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르 샤틀리에의 법칙(1884)과 하버-보슈법

르 샤틀리에의 법칙(Le Chatelier's Principle)  르 샤틀리에의 원리, '평형의 원리'라고도 한다. 평형상태에 있는 계(System)에 온도, 부피, 압력, 농도 등의 변화가 생길 때, 계는 그 변화를 없애는 방향으로 평형이 이동한다는 원리다. 암모니아($2NH_{3}$)의 경우에는 질소와 수소의 삼중결합을 깨려면 온도나 압력을 증가시켜줘야 한다. 그러나 암모니아를 얻는 '정반응' 쪽으로 밀어내면(높은 온도나 압력 조건을 만들어주면), 암모니아는 발열을 줄여 평형을 유지하는 방향으로 '역반응'이 우세해져 다시 암모니아가 질소와 수소로 돌아가게 된다. 이를 '가역반응'이라고 한다.  가역반응에 의해 암모니아의 생산에 경제성을 확보하지 못했다. 마치 풍선을 눌러 압축시키려 하면, 다른 곳이..
수학 & 과학 2024. 11. 24. 16:53
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